Atomes, molécules et réactions
Les constituants de la matière
Un atome contient un noyau de protons positifs et de neutrons, entouré d’électrons négatifs. Le nombre de protons définit l’élément : tout atome à six protons appartient au carbone, de symbole C.
Un atome neutre a autant d’électrons que de protons. Un ion a perdu ou gagné des électrons : perdre un électron donne une charge positive ; en gagner un donne une charge négative. Le noyau ne change pas dans cette opération.
Lire une formule
Une molécule est un assemblage d’atomes liés. H₂O comporte deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Un indice écrit après un symbole compte les atomes de cet élément ; l’absence d’indice signifie un.
Un coefficient placé devant multiplie la formule entière. 3 H₂O représente trois molécules, donc six atomes d’hydrogène et trois d’oxygène. Changer un indice change la substance ; changer un coefficient change la quantité représentée.
Conserver les atomes
Dans une réaction chimique, des réactifs deviennent des produits par réorganisation des atomes. L’équation doit contenir le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés.
Pour équilibrer, ajuste les coefficients sans modifier les formules. La flèche indique le sens de la transformation ; elle n’est pas un signe égal entre deux nombres.
Équilibrer la formation d’eau
Équilibre H₂ + O₂ → H₂O.
- À gauche, O₂ contient deux atomes d’oxygène ; place 2 devant H₂O pour en avoir deux à droite.
- 2 H₂O contient quatre hydrogènes ; place 2 devant H₂ à gauche.
- L’équation est 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Vérifie quatre H et deux O de chaque côté.
3 exercices
Exercice 1
Combien d’atomes d’hydrogène sont représentés par 2 H₂O ?
- 2
- 4
- 6
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4
Chaque molécule en a deux ; le coefficient représente deux molécules : 2 × 2 = 4.
Exercice 2
Un atome neutre perd un électron. Quel ion obtient-on ?
- Positif
- Négatif
- Neutre
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Positif
L’électron est négatif. En perdre un laisse un excès de charge positive.
Exercice 3
Quelle règle faut-il respecter en équilibrant une réaction ?
- Changer les symboles
- Conserver le nombre d’atomes de chaque élément
- Mettre tous les coefficients à 1
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Conserver le nombre d’atomes de chaque élément
Les atomes se réorganisent ; ils ne disparaissent pas. On ajuste les coefficients.